شكــــــــــرا د/ نورا على التواصل معانا ....
Mark (R) for correct statement and (F) for the wrong one ,correct the false statements and give reason in both case
1.KI sample can be assayed by titration with KIO3 in slightly acidic medium in presence of KCN, using starch as indicator
صح
لان الـــICN اللى هيتكون بيبقى more stable فمش محتاج highly acidic medium وبكده الـــstarch مش هيحصل له hydrolysis
على العكس فى حاله ICl .
2.The stability of both ICN and ICl require highely acidic
medium not less than 4 N HCl
خطأ
فى حاله الــICN بيكون more stable مش هحتاج لـــhighly acidic med.
لكن فى حاله الــICl المركب ده less stable
عشان كده لازم يكون عندى highly acidic medium عشان يحول الــ ICl لـــH+(ICl)- complex
لو بقى الوسط dil acidic هيكون I2 بس ومش هيكون ICl اصلا .
3.Titration of lugol soln against KIO3 in presence of dil HCl gives EP equivalent to KI alone
اظن صح
لانه dil هيتفاعل مع KI بس ويكون I2 ويوقف عند كده
فممكن تكون E.P for KI only
Problem
Determine the volume of M/40 KIO3 consumed in the titration of 10 ml lugol soln by Andrews method if 5 ml of N/10 Na2S2O3 were consumed in the titration of another 10 ml of the same sample. knowing that the conc of KI= 1.245 gm% , M.wt of KI = 166 and of I2 = 254
نحسب الاول الـ f
وهنا مش هقسم على b لانها M مش N
f 1cc of M/40 KIO3
M.wt KI * M of titrant * a
=ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ=
1000
166*1/40 *2
0.0083=ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ=
1000
conc. of KI=E.P KI *f * 100/10
(E.P KI=(E.P M/40 KIO3 - E.P M/10 Na2S2O3
وانا هحسب على KIO3 يبقى لازم احول تركيز Na2S2O3 واشوفها تعادل كام من KIO3
يبقى عشان احول التركيز اضرب فى تركيز الماده على التركيز اللى عاوزة اوصله
1/10
=ـــــــــــــــــــــــــــــــ=40/10 =4
1/40
يعنى هضرب الE.P Na2S2O3 فى 4
وعشان اغير الماده اشوف هتكافئ كام منها
عندى
1KIO3 = 2 I2 = 4 Na2S2O3
هنا هحول من الصغير Na2S2O3 للكبير KIO3 يعنى اقسم على 4
conc. of KI=E.P KI *f * 100/10
conc.= (E.P KIO3 - E.P Na2S2O3*4/4) *F *100/10
E.P KIO3- 5) * 0.0083 * 100/10 =1.245 )
E.P = 20